Como você foi informado por algumas informações no quadro branco, agora você precisa obter um sólido por meio de uma reação química! Alguma ideia de como isso funcionará?

Siga o procedimento experimental e observe cuidadosamente!

 

Equipamento necessário:

 

  • 4 tubos de ensaio com soluções de sais metálicos (preparados pelo professor ou você receberá a solução de sal que deverá transferir para os tubos de ensaio, nesse caso, são necessários cerca de 3 mL de cada solução de sal). Não se esqueça de etiquetar os tubos de ensaio!
  • Solução de NaOH 1 mol/L (aproximadamente 10 mL por grupo)
  • Pipetas

 

 

Protocolo do experimento:

  1. Adicione cerca de 0,5 mL da solução de NaOH 1 mol/L em cada solução de sal metálico usando a pipeta.
  2. Para cada sal metálico, escreva suas observações sobre os seguintes critérios:
    • Há um precipitado visível após a adição de 0,5 mL da solução de NaOH?
    • Cor da precipitação
  3. Repita a etapa 1 mais quatro vezes e observe quais sais metálicos fazem com que o precipitado se dissolva novamente ao adicionar NaOH várias vezes.

 

 

Dica 1:

Os gradientes de concentração podem falsificar o resultado. Para evitar gradientes de concentração, os tubos de ensaio devem ser fechados com uma tampa e agitados após cada adição de NaOH.

Dica 2:

A precipitação é o assentamento de um sólido pouco solúvel em uma solução. Entretanto, um sólido fino distribuído na solução também é considerado um precipitado (veja a figura).

 

 

 

Tarefa:

Compare suas observações com as seguintes assertivas sobre as observações do experimento. Em qual delas, as três afirmações estão completamente corretas?

Assertiva A (Código: 3)

  • O sal de alumínio precipita em uma cor verde-azulada. 
  • Para o cloreto de sódio, nenhuma precipitação pode ser observada em nenhum momento.
  • O precipitado do sal de ferro permanece mesmo após várias adições de NaOH.

Assertiva B (Código: 7)

  • O sal de ferro precipita em um tom cinza-esverdeado.
  • Não é possível observar precipitação para o sal de alumínio em nenhum momento.
  • O sal de manganês/bário* precipita na cor branca.

Assertiva C (Código: 6)

  • A precipitação do sal de manganês/bário* precipita em sólido de cor branca.
  • Para o cloreto de sódio, nenhuma precipitação pode ser observada em nenhum momento.
  • O precipitado do sal de alumínio se redissolve após várias adições de NaOH.

 

* Você receberá um sal de manganês ou de bário, dependendo da disponibilidade em sua escola.

 

 

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