Sois prudent(e)! Le/La scientifique a encore une fois été un peu négligent(e) lors de l’étiquetage de ses récipients dans l’armoire à acides et bases. Utilisez vos connaissances sur les acides, les bases et la valeur du pH pour identifier le bon liquide!
Matériel nécessaire:
- 4 tubes à essais remplis de liquides inconnus
- Papier pH universel avec échelle de couleurs
- Porte tube à essai
- Tige de verre
Protocole:
- YVous découvrez la note suivante dans le journal du laboratoire : « Important: neutralisez la solution X ! (un tube à essai avec la quantité requise a déjà été préparé). Vérifiez avec du papier pH." Mais à côté du bécher de la solution X se trouvent 3 tubes à essai. En classe, vous savez que la neutralisation a quelque chose à voir avec le pH, qui a une échelle de 1 à 14. À côté du bécher se trouve une bande papier jaune et une échelle de couleurs numérotée de 1 à 14. Ça doit être le papier pH.
- Votre tâche : Déterminez la valeur du pH de la solution X et des solutions contenues dans les tubes à essai en plaçant une goutte avec la tige de verre sur un morceau de papier indicateur. Trempez la tige de verre dans un verre d'eau entre chaque liquide et séchez la tige de verre avec un chiffon en papier. Enregistrez la couleur et la valeur pH correspondante dans le tableau. Quelle solution est acide, neutre ou basique?
- Question: Quel tube à essai neutralise la solution X?
- Vérification:
Versez le contenu du tube à essai sélectionné dans le bécher de la solution X pour vérifier le résultat et mesurez la valeur du pH de cette solution après agitation avec la tige en verre.
Le code est le numéro sur le tube à essai utilisé pour neutraliser X.