Grâce aux informations inscrites sur le tableau blanc, vous savez qu’il vous faut maintenant obtenir un solide de manière chimique. Mais comment faire?

Respectez la procédure expérimentale et observez attentivement!

 

Matériel nécessaire:

 

  • 4 tubes à essais avec des solutions de sels métalliques (préparées par le professeur ou vous recevrez une solution de sel que vous devrez transférer dans les tubes à essai (il faut environ 1 mL de chaque solution de sel). N'oubliez pas d'étiqueter les tubes à essais).
  • NaOH 0.1 mol.L -1 (~ 10 ml par groupe)
  • Pipettes

 

 

Protocole:

  1. Ajouter environ 0,5 ml de NaOH 0.1 M à chaque solution de sel métallique à l’aide de la pipette.
  2. Pour chaque sel métallique, notez vos observations sur les critères suivants:
    • Un précipité est -il visible après avoir ajouté 0.5 ml de NaOH à chaque fois ?
    • De quelle couleur est le précipité ?
  3. Répétez l'étape 1 quatre fois de plus et notez quels sels métalliques provoquent à nouveau la dissolution du précipité en ajoutant NaOH plusieurs fois.

 

Exp5 Figure Eng

 

Indice 1:

Les gradients de concentration peuvent fausser le résultat. Pour éviter les gradients deconcentration, les tubes à essai doivent être fermés avec un bouchon et secoués après chaque ajout de NaOH.

Indice2:

La précipitation est la décantation d’un solide peu soluble à partir d’une solution. Cependant, un solide fin distribué dans la solution compte également comme précipité (voir figure).

 

 

 

Task:

Comparez vos observations avec les variantes de solution suivantes. Dans laquelle des variantes suivantes les trois affirmations sont-elles tout à fait correctes:

Variante A (code: 3)

  • Le précipité de sel d'aluminium est bleu-vert .. 
  • Pour le chlorure de sodium, aucune précipitation n’est observée à aucun moment.
  • La précipitation du sel de fer persiste même après de multiples ajouts de NaOH.

Variante B (code: 7)

  • Le précipité de sel de fer en bleu-vert .
  • Pour le sel d’aluminium, aucune précipitation n’est observée à aucun moment.
  • Le sel de magnésium précipite en blanc.

Variante C (Code: 6)

  • La précipitation du sel de magnésium persiste même après de multiples ajouts de NaOH.
  • Pour le chlorure de sodium, aucune précipitation n’est observée à aucun moment.
  • Le précipité du sel d'aluminium se redissout après plusieurs ajouts de NaOH.

 

 

 

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