Come indicato da alcune informazioni sulla lavagna, ora devi ottenere un solido… chimicamente. Hai qualche idea su come fare?

Segui la procedura sperimentale e osserva attentamente!

 

Attrezzatura necessaria:

 

  • 4 provette con soluzioni di sali metallici (preparate dall'insegnante o riceverai una soluzione salina che dovrai trasferire nelle provette (circa 3 mL necessari per ogni soluzione salina). Non dimenticare di etichettare le provette!
  • Una soluzione di NaOH 1 M (~ 10 ml per gruppo)
  • Pipette

 

 

Esecuzione dell’esperimento:

  1. Aggiungi circa 0,5 mL di NaOH 1 M a ciascuna soluzione di sale metallico usando la pipetta.
  2. Per ciascun sale metallico, annota le tue osservazioni secondo i seguenti criteri:
    • Dopo l'aggiunta di 0,5 mL di NaOH ogni volta, è visibile un precipitato ?
    • Che colore è il precipitato?
  3. Ripeti il passo 1 altre quattro volte e annota quali sali metallici causano la dissoluzione del precipitato aggiungendo NaOH più volte.

 

Exp5 Figure Eng

 

Suggerimento 1:

I gradienti di concentrazione possono falsificare il risultato. Per evitare gradienti di concentrazione, le provette dovrebbero essere chiuse con un tappo e agitate dopo ogni aggiunta di NaOH.

Suggerimento 2:

La precipitazione è il depositarsi di un solido scarsamente solubile da una soluzione. Tuttavia, anche un solido fine distribuito nella soluzione è considerato precipitato (vedi figura).

 

 

 

Attività:

Confronta le tue osservazioni con le seguenti opzioni di soluzione. n quale delle seguenti opzioni tutte e tre le affermazioni sono completamente corrette:

Opzione A (Codice: 3)

  • Il sale di alluminio precipita in blu-verde. 
  • Per il cloruro di sodio, non si osserva alcuna precipitazione in nessun momento.
  • La precipitazione del sale di ferro rimane anche dopo molteplici aggiunte di NaOH.

Opzione B (Codice: 7)

  • Il sale di ferro precipita in grigio-verde.
  • Non si osserva alcuna precipitazione per il sale di alluminio in nessun momento.
  • Il precipitato di sale di manganese/bario* rimane anche dopo molteplici aggiunte di NaOH.

Opzione C (Codice: 6)

  • Il sale di manganese/bario* precipita in bianco.
  • Per il cloruro di sodio, non si osserva alcuna precipitazione in nessun momento.
  • Il precipitato del sale di alluminio si ridissolve dopo diverse aggiunte di NaOH.

 

* Ti sarà fornito uno tra il sale di manganese o di bario, a seconda della disponibilità nella tua scuola.

 

 

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